水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C(s)+H2O(g)CO (g) +H2(g) △H=+131 kJ.mol-1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：模拟题难度：来源：

水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸气通过炽热的炭制得：
C(s)+H₂O(g)

CO (g) +H₂(g) △H=+131 kJ.mol^-1。
(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1. 25倍。平衡时水蒸气的转化率为___；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，据研究，向合成甲醇的反应体系中通入少量CO，有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是___ （用化学方程式表示）。

答案

(1) ①v正<v逆；②0．40
(2)25%；不变
(3)Cu₂O+CO

2Cu +CO₂

核心考点

试题【水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C(s)+H2O(g)CO (g) +H2(g) △H=+131 kJ.mol-1】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(气)+I₂(气)

2HI（气）。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol·L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^-1,若H₂和I₂的起始浓度均为0.20 mol·L^-1时,则平衡时H₂的浓度（mol·L^-1）是[ ]
A．0.16
B．0.08
C．0.04
D．0.02

题型：北京高考真题难度：| 查看答案

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂(g) + 3 H₂(g)

2NH₃(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N₂) = 13mol，nt (NH₃) = 6mol，计算a的值__________；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH₃的物质的量_________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =________ 。
（4）原混合气体中，a∶b = ___________。
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，(N₂)∶ (H₂)= ___________。
（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =_________________ 。

题型：高考真题难度：| 查看答案

一定温度下，反应2SO₂+O₂

2SO₃，达到平衡时，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是 [ ]
A．0.4mol
B．0.6mol
C．0.8mol
D．1.2mol

题型：广东省高考真题难度：| 查看答案

某温度下，H₂(g)+CO₂(g)

H₂O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

[ ]
A.平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B.平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C.平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^-1D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

题型：专项题难度：| 查看答案

将4.0molPCl₃和2.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）达到平衡时，PCl₅为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl₃和1.0molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是 [ ]
A．0.8mol
B．0.4mol
C．小于0.4mol
D．大于0.4mol，小于0.8mol

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

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