温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0101 期中题难度：来源：

温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃。若起始时n(N₂)=x mol、n(H₂)=y mol、n(NH₃)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是[ ]
A．N₂、H₂的转化率不相等
B．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3 : 2
C．x : y =1 : 3
D．x的取值范围为0＜x＜0.14

答案

核心考点

试题【温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

氨气是重要的化工原料，请回答有关氨的相关问题
（1）氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知：
4NH₃（g）＋3O₂（g）

2N₂（g）+6H₂O（g） ΔH= -1266.8 kJ·mol^-12NO（g）

N₂（g）＋O₂（g） ΔH= - 180.5 kJ·mol^-1写出氨催化氧化4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O 的热化学方程式___________________
（2）氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式为K=__________该反应在一定条件下_______（能、不能）自发反应。理由是________________________。
（3）氨溶水呈碱性，写出氨水呈碱性的离子方程式___________________将0.1 mol/L氨水和0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合，写出中和反应的离子方程式_____________反应后溶液中离子浓度由大到小依次为_________________。
（4）合成氨中，制取氢气的方法之一是：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H<0该反应在427°C时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.1mol/L，计算一氧化碳的转化率。（写出计算过程）

题型：0101 期中题难度：| 查看答案

某温度下，反应2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下

下列说法正确的是 [ ]
A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L
B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时CH₃OH的浓度为0.04 mol/L
D．平衡时CH₃OH的转化率小于80%

题型：北京期中题难度：| 查看答案

在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T ℃时发生如下反应：CO(g) + H₂O(g)

CO₂ + H₂(g) ΔH< 0 已知CO的浓度变化如图所示。

（1）从0~4 min，该反应的平均速率v（CO）=______mol/（L·min）。该反应的平衡常数为_______。
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有_____________。
a．增大反应物中CO的浓度 b．降低反应温度 c．将密闭容器体积压缩至一半 d．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为_________。

题型：北京期中题难度：| 查看答案

在容积为10L的密闭容器中，通入40molN₂和120molH₂，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N₂的浓度是2mol/L，试求：
（1）用H₂的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？
（2）N₂的转化率为多少？
（3）平衡时NH₃的体积分数为多少？（要求有计算过程）

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

在一定温度下，在一个密闭容器中加入H₂和I₂蒸气各0.5摩，发生反应H₂＋I₂

2HI，达到平衡时，生成HI0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H₂为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的[ ]
A、1.1摩
B、0.87摩
C、0.8摩
D、0.5摩

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