工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

答案

核心考点

试题【工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

I、II为两个极易导热的密闭容器，I保持容积不变，II中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3 mol A和1 mol B分别同时混合充入I、II两容器中，发生反应3A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)
（1）达到平衡时，I中A的浓度为M mol/L，C的浓度为N mol/L，II中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n
mol/L，则M_____m；N_____n；（填>、<、=）
（2）保持温度不变，若向I中的平衡体系中再充入2 mol C和1 mol D，重新达到平衡后A的浓度为R mol/L。则_________
A. R = 2M B. R < M C. M < R < 2M D. R > 2M

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在一定温度下，向一个容积不变（1 L）的密闭容器中，加入3 mol PCl₃和4 mol Cl₂使之发生反应
PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g)，平衡时容器内压强为开始时的6/7。计算并回答
(1) 平衡时，容器内气体密度是开始时的________倍，气体平均相对分子质量是开始时的________倍。
(2)保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅。欲使平衡时PCl₅的体积分数为1/6，则a，b，c满足的关系为_________，_________。欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为
_______， b的取值范围为__________，c的取值范围为________。
(3) 保持同一反应温度，若将起始物改为3 mol PCl₃，3 mol Cl₂，达到平衡时PCl₃的转化率为________（百分数表示，保留一位小数；已知：

）

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^-1 (Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 [ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^-1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^-1的NaOH恰好反应

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汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N₂与O₂反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO₂，用NO_x可以表示空气中氮氧化物。
（1）NO和NO₂转化的主要化学原理是：已知：
O₂(g)

2O(g) ΔH＝a kJ·mol^-1；NO₂(g)

NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol^-1；
则2NO(g) + O₂(g) ＝2NO₂(g) ΔH＝________kJ·mol^-1。
（2）NO_x对平流层O₃浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：

则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：________________________。
（3）在2 L密闭容器中反应2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g) 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在
800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^-1)随时间（min）的变化如图所示（不考虑生成N₂O₄）。试填空。

① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是：____________。（填字母）
A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO₂与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______移动，新条件平衡状态时NO₂的物质的量浓度为：_____mol·L^-1。

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某化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 __________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=_________ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________ 。
（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃______V₁（填“＞”、“＝”、“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________ 反应。（选填“吸热”、“放热” ）。

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