题目
题型:北京期中题难度:来源:
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应
答案
核心考点
试题【工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1 (Q>0)。某温度、压强下,将一定量】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NO和NO2转化的主要化学原理是:已知:
O2(g)2O(g) ΔH=a kJ·mol-1;NO2(g)NO(g)+O (g) ΔH=b kJ·mol-1;
则2NO(g) + O2(g) =2NO2(g) ΔH=________kJ·mol-1。
(2)NOx对平流层O3浓度减少,形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释:
(3)在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在
800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示(不考虑生成N2O4)。试填空。
A.对比实验Ⅰ和Ⅲ可知,该反应是吸热反应
B.实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是:反应容器的体积缩小了
C.实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是:使用效率更高的催化剂
D.实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
② 若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变),则平衡将______移动,新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为:_____mol·L-1。
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 __________mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2=_________ mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_________ 。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3______V1(填“>”、“=”、“<”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是__________ 反应。(选填“吸热”、“放热” )。
B.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L
D.SO3为0.4mol/L
[ ]
B.4 mol
C.2.8 mol
D.1.2 mol
N2(g) +3H2(g)2NH3 (g);△H<0。10秒时达到平衡, c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确的是
B.降低温度能使混合气体的密度增大
C.向该容器中充人N2,平衡正向移动
D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
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