题目
题型:辽宁省期中题难度:来源:
(1)计算平衡时容器内NH3的体积分数为 _______ ,该该温度下该反应的平衡常数为:____________。
(2)加入2 mol N2和8 mol H2,达到平衡时,放出热量为 ________(填序号)。
A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ
(3)在相同容器中,降低温度,通入2 mol NH3和1 mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4,下列判断正确的是_________(填序号)。
A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4
答案
(2)B
(3)D
核心考点
试题【在一定温度下,向一个5L的密闭容器中,通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂,使之反应。已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-9】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)平衡时N2转化率=_______________;
(2)2分钟内用NH3浓度变化表示的化学反应速率=____________________。
B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达平衡(I)时,X的转化率为5/11
D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等
(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H>0。在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将 _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为10L),1min末有0.1molCO生成,则1min内反应的平均速率v(H2)=______ mol·L-1·min-1。
(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为________ 。
(3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为2L)中0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:
① P1 _____P2 (填“<”、“>”或“=”)。
③在其它条件不变的情况下,反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”),c(CH3OH)_________ 0.1mol/L(填“>”、“<”或“ = ”)
B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D.若容器①体积为0.3 L,则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达平衡(I)时,X的转化率为5/11
D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等
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