题目
题型:不详难度:来源:
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2R(气)+Q(气),反应达到平衡时,测得X和Y的转化率分别为30%和60%,则化学方程式中的n的值为( )
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
答案
nX(气)+3Y(气)
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2R(气)+Q(气)
起始:2L 3L
转化:aL
3a |
n |
则
a |
2 |
| ||
3 |
n=1,
故选A.
核心考点
试题【在一个固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体,同时发生如下反应:nX(气)+3Y(气)2R(气)+Q(气),反应达到平衡时,测得X和Y的转化率分别为30%和】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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2C(g) 已知加入1mol A和2molB,在达到平衡后生成了amolC,此时C在平衡混合物中的体积分数为M%.在相同实验条件下,
(1)若往相同容器中加入2molA 4molB,平衡后C的物质的量为______mol.
(2)若往相同容器中加入0.5molC,若要求平衡后C的物质的量为0.5a mol.平衡后C的体积分数仍为M%,则还应往容器中加入A______mol,B______mol.
(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的体积分数仍为M%,则应加入C______mol,平衡后C的物质的量为______mol.
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2HI(g)
△H<0,反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L.请填写以下空白:
(1)v(HI)=______;v(H2)______;氢气的起始浓度为______.
(2)若升高温度,一段时间后,混合气体的总物质的量______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”).
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2C(g)+2D(g);△H=Q.2min末达到平衡,生成0.8mol D.
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______.
已知K300℃<K350℃,则△H______0(填“>”或“<”).
(2)在2min末时,B的平衡浓度为______,D的平均反应速率为______.
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是______.
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各
4 |
3 |
A.2molA和1molB | B.2molD,1molA和1molB |
C.2molC和4molD | D.1molC和1molD |
CO(g)+2H2(g)
Cu2O/ZnO |
一定条件 |
下列说法正确的是( )
A.在其他条件不变的情况下,对处于平衡的体系体积压缩到原来的一半,氢气的浓度减少 | ||
B.催化剂的存在使一氧化碳与氢气更大限度的转化生成甲醇 | ||
C.平衡时反应速率v(CO)正=2v(H2)逆 | ||
D.反应达到平衡时,平衡常数表达式为K=
|
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