题目
题型:不详难度:来源:
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2C(g) 已知加入1mol A和2molB,在达到平衡后生成了amolC,此时C在平衡混合物中的体积分数为M%.在相同实验条件下,
(1)若往相同容器中加入2molA 4molB,平衡后C的物质的量为______mol.
(2)若往相同容器中加入0.5molC,若要求平衡后C的物质的量为0.5a mol.平衡后C的体积分数仍为M%,则还应往容器中加入A______mol,B______mol.
(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的体积分数仍为M%,则应加入C______mol,平衡后C的物质的量为______mol.
答案
a |
3 |
a |
3 |
故答案为:2amol
(2)平衡后C在反应混合气中的体积分数不变,两平衡等效,反应为前后气体体积不变的反应,按化学计量数转化到左边,应满足A、B的物质的量之比为1:2.平衡后C的物质的量为0.5a mol,由于C的体积分数为
a |
3 |
令还应加入A的物质的量为xmol,加入B的物质的量为ymol,则:(0.25+x)mol:(0.25+y)mol=1:2,且0.5+x+y=1.5
解得x=0.25,y=0.75.
故答案为:0.25;0.75
(3)衡后C在反应混合气中的体积分数不变,两平衡等效,反应为前后气体体积不变的反应,按化学计量数转化到左边,应满足A、B的物质的量之比为1:2.令还应加入C的物质的量为nmol,则:(2+0.5n)mol:(6+0.5n)mol=1:2,
解得n=4.
平衡后C的物质的量为
a |
3 |
故答案为:4;4a
核心考点
试题【在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度,发生反应A(g)+B(g) 2C(g) 已知加入1mol A和2molB,在达到平衡后生成了amolC,此时C在】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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2HI(g)
△H<0,反应经5min后测得碘化氢的浓度为0.5mol/L碘蒸气的浓度为0.25mol/L.请填写以下空白:
(1)v(HI)=______;v(H2)______;氢气的起始浓度为______.
(2)若升高温度,一段时间后,混合气体的总物质的量______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”).
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2C(g)+2D(g);△H=Q.2min末达到平衡,生成0.8mol D.
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______.
已知K300℃<K350℃,则△H______0(填“>”或“<”).
(2)在2min末时,B的平衡浓度为______,D的平均反应速率为______.
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是______.
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各
4 |
3 |
A.2molA和1molB | B.2molD,1molA和1molB |
C.2molC和4molD | D.1molC和1molD |
CO(g)+2H2(g)
Cu2O/ZnO |
一定条件 |
下列说法正确的是( )
A.在其他条件不变的情况下,对处于平衡的体系体积压缩到原来的一半,氢气的浓度减少 | ||
B.催化剂的存在使一氧化碳与氢气更大限度的转化生成甲醇 | ||
C.平衡时反应速率v(CO)正=2v(H2)逆 | ||
D.反应达到平衡时,平衡常数表达式为K=
|
3A(气)+B(气)
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xC(气)+2D(气),5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0.1mol/(L﹒min),试计算:
(1)A 的平均反应速度;
(2)平衡时C的浓度;
(3)平衡时B的转化率;
(4)平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值.
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