题目
题型：不详难度：来源：
CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O | |||||
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 | |||||
| A．由反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A错误； B．反应到某时刻时浓度商Q=
C．设平衡时转化的浓度为x，则 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） 起始：1.64mol/L O 0 转化：x 0.5x 0.5x 平衡：1.64mol/L-x 0.5x 0.5x 则
平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故C正确； D．平衡时CH3OH的转化率为
故选C． | ||||||||
| 一氧化碳是一种重要的化工原料． （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO（s）+CO（g）
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时该反应______． A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行 （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去．在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡： CO（g）+H2O（g）
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：CO+2H2→CH3OH，CO+CH3OH→HCOOCH3已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）． | ||||||||
温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3．若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n（N2）=0.1mol、n（H2）=0.3mol、n（NH3）=0.08mol．下列有关判断不合理的是（ ）
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在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白： （1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向______（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______． （2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：______． | ||||||||
某温度下，反应2A（g）
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