温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3．若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时n（N2）=0.1mol、n（H2）=0.3mol、n（NH3）=0.08mol．下列有关判断不合理的是（ ）| A．N2、H2的转化率不相等 | | B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3：2 | | C．x：y=1：3 | | D．x的取值范围为0＜x＜0.14 |
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A、题干中平衡时氮气和氢气物质的量之比为1：3，转化量是依据化学方程式计量数的计算剩余转化量氮气和氢气物质的量之比等于1：3，根据平衡起始量-变化量=平衡量，可知，氮气和氢气转化率相同，故A错误；
B、反应过程中和平衡状态下化学反应中 物质反应速率之比等于化学方程式的计量数之比，平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3：2，故B正确；
C、依据A选项分析可知，反应物的起始量之比为1：3，即x：y=1：3，故C正确；
D、依据极值转化始转平，平转始，得到氮气的物质的量取值范围，假设反应正向进行
N2+3H2⇌2NH3
起始量（mol） x y z
变化量（mol） x-0.1 y-0.3 0.08-z
平衡量（mol） 0.1 0.3 0.08
若正向进行彻底，氮气物质的量全部转化，物质的量为0；若反应逆向进行彻底，氮气物质的量为0.14mol，氨气为0，但反应是可逆反应不可能进行彻底，得到氮气的物质的量为
0＜n（N2）＜0.14mol，故D正确；
故选A． |
核心考点
试题【温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3．若起始时n（N2）=x mol、n（H2）=y mol、n（NH3）=z mol （x、】；主要考察你对
反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：
（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向______（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______．
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：______． |
某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表（ ）
| 物质 | A（g） | B（g） | C（g） | | 物质的量/mo1 | 1.2 | 0.6 | 0.6 | 在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O2的反应速率为______mol/（L•min）
（2）平衡时SO2的转化率______
（3）该反应的平衡常数为______． | | 体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ） | 在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）⇌2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为．
计算：①10min内，Z的平均反应速率；
②a 的值；
③该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z（g）⇌aX（g）+3Y（g）的平衡常数． |
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