题目
题型:不详难度:来源:
(1)从反应开始到达到平衡状态,生成C的平均反应速率为______.
(2)达到平衡状态时,B 物质的转化率α(B)=______,平衡常数K=______(填计算结果).
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应),化学平衡______(填字母)
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动.
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为:n (B)=______ mol.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为:______.
答案
0.4mol/L |
2min |
故答案为:0.2mol/(L•min);
(2)平衡时C 的浓度为0.4mol/L,由方程式可知B的浓度变化量为0.4mol/L×
1 |
4 |
0.1mol/L | ||
|
3A(g)+B(g)⇌4C(g)
开始(mol/L):1.5 0.5 0
变化(mol/L):0.3 0.1 0.4
平衡(mol/L):1.2 0.4 0.4
故平衡常数k=
0.44 |
0.4×1.23 |
1 |
27 |
故答案为:20%,
1 |
27 |
(3)容器的容积不变,通入氦气,反应混合物的浓度不变,平衡不移动,故答案为:C;
(4)根据(2)中三段式可知,平衡时B的物质的量分数为
0.4 |
1.2+0.4+0.4 |
1 |
5 |
1 |
5 |
(5)恒温恒容下,该反应前后气体的体积不变,按化学计量数转化到左边,满足n(A):n(B)=3:1即可,故n(A)+
3 |
4 |
3[n(B)+
1 |
4 |
核心考点
试题【t℃时,将3mol A 和1mol B气体,通入体积为2L的密闭容器(容积不变),发生反应:3A(g)+B(g)⇌4C(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1 | B.5:1 | C.9:1 | D.10:1 |
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol•L-1,c(N)=2.4mol•L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为______.
(2)其它条件不变,反应温度升高,M的转化率______(填“增大“‘减小”或“不变”).
(3)其它条件不变,在反应的密闭容器中通入氩气(不参加反应).达到平衡后,P的百分含量将______(填“增大”“减小”或“不变”).
A.m=2,n=1 | B.m=1,n=3 | C.m=1,n=4 | D.m=3,n=1 |
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CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6,当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol•L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时,可得到90%的CO的转化率( )
A.1:1 | B.1:2 | C.1:4 | D.1:5 |
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2C(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L.再经一定时间后达到平衡时,又测得D的浓度为0.6mol/L,试求:
(1)5min钟内B的平均反应速率?
(2)5min钟时A的浓度?
(3)平衡时B的浓度?
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