题目
题型：不详难度：来源：
CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6，当CO（g）与H2O（g）的浓度（mol•L-1）以何种比例（与下列各组数据接近的）混合时，可得到90%的CO的转化率（ ）
| A．1：1 | B．1：2 | C．1：4 | D．1：5 |
答案
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
反应前 x y 0 0
反应 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x
平衡 0.1x （y-0.9x） 0.9x 0.9x
Kc=
| (0.9x)2 |
| 0.1x×(y-0.9x) |
核心考点
试题【在276K时反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6，当CO（g）与H2O（g）的浓度（mol•L-1）以何种比例（与下列各组数据】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L．再经一定时间后达到平衡时，又测得D的浓度为0.6mol/L，试求：
（1）5min钟内B的平均反应速率？
（2）5min钟时A的浓度？
（3）平衡时B的浓度？
2NH3．5min后达到平衡，该合成反应5min内的速率v（NH3）=0.02mol/（L•min）．试求平衡时，容器中N2转化率是多少？（要求有解题过程）
A（g）+3B（g）
3C（g），已知加入1molA和3molB，平衡时A的物质的量为a mol．
（1）达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是 （用含a的关系式表示）
（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C在混合气体中的体积百分含量 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，能否通过调节C的物质的量，使平衡时C在混合气体中的百分含量与原平衡相同？
（如果能，请写出C的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现．）
（4）在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同，则n、m与p的关系式为 ．
2SO3（g），进行到4min时，测得n （SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n （SO2）为（ ）
| A．1.6mol | B．1.2mol | C．大于1.6mol | D．小于1.2mol |
| A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0 |
| C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% |
| D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
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