题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2 |
| B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| C．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应 |
| D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 |
答案
解析
试题分析：A、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，说明ClO－＞I2；再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明I2＞SO42－，错误；B、漂粉精溶液主要成分为次氯酸钠，其能把碘离子氧化，正确；C、次氯酸钠溶液为碱性，该条件下能反应，正确；D、氯气的氧化性强于碘，故能与亚硫酸钠溶液反应，正确。
核心考点
试题【在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，下列判断错误的是A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2 B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO－】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ．．．．．． |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ ．．．．．． | Cl2 、Mn2+ ．．．．．． |
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是____________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
| | 步骤3溶液中含有的离子 | 步骤5溶液中含有的离子 |
| I | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42－ |
| Ⅱ | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42－ |
| Ⅲ | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3＋＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。
（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是： ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入。
②检查气体发生装置A的气密性的操作是： ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出 。
用改正后的装置进行实验。实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ，请设计简单实验证明上述解释： 。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。
| A．Fe3＋＞Cl2＞I2 | B．Cl2＞I2＞Fe3＋ | C．I2＞Cl2＞Fe3＋ | D．Cl2＞Fe3＋＞I2 |
（1）可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
（2）从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。
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