题目
题型:不详难度:来源:
2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为( )
A.50% | B.60% | C.70% | D.无法计算 |
答案
则有:A(g)+3B(g)
2C(g)
1mol 3mol 2mol
起始:1mol 1mol 0
转化:xmol 3xmol 2xmol
平衡:(1-x)mol (1-3x)mol 2xmol
平衡混和气中A的体积分数为
1-x |
1-x+1-3x+2x |
故选A.
核心考点
试题【在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为( )A.50%B.60%C.7】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3(g),经4s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,计算:
(1)以O2表示的该反应的速率______
(2)平衡时SO3的物质的量浓度______.
(1)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.
①在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2.当收集的N2体积为3.36L(已换算为标准状况)时,可制备纳米级Cu2O的质量为______;
②一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气,发生反应:
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1;测得20min时O2的物质的量为0.0016mol,则前20min的反应速率v(H2O)=______;该温度下,反应的平衡常数表达式K=______;下图表示在t1时刻达到平衡后,只改变一个条件又达到平衡的不同时段内,H2的浓度随时间变化的情况,则t1时平衡的移动方向为______,t2时改变的条件可能为______;若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数,t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质,则K1、K2、K3的关系为______;
(2)已知:2Cu2(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式______;
(3)用电解法也可制备Cu2O.原理如右上图所示,则阳极电极反应可以表示为______.
C(g)+D(s)的影响,在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度(其中D用物质的量来表达)分别为Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.