题目
题型:不详难度:来源:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |||||||||||||
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 | |||||||||||||
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 | |||||||||||||
(1)由表中数据可知,从反应开始直至20s时,v(N2O4)=
故答案为:0.15; (2)反应达到60s时达到化学平衡状态,二氧化氮的物质的量不再变化,所以n3=n4, 根据反应方程式计算:2NO2 ⇌N2O4 初始:0.4mol 0 转化:0.16mol 0.08mol 平衡:0.24mol 0.08mol 则平衡时的浓度分别为:c(N2O4)=
k=
故答案为:=;2.8; (3)根据反应 2NO2 ⇌N2O4可知,0.4molNO2与0.2molN2O4相当,若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是:
(5)根据等效平衡,在(4)中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol,与充入二氧化氮为相同平衡状态,则反应的四氧化二氮的物质的量为0.2mol-0.08mol=0.012mol,所以达到平衡后四氧化二氮的转化率为转化率为:
故答案为:60%; (6)升高温度,气体颜色会变深,说明升高温度平衡向左移动,二氧化氮浓度增大,四氧化二氮浓度减小,化学平衡常数减小,故答案为:减小. | ||||||||||||||||||
一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法正确的是( )
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已知常温下,N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下: ①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ. ②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ. 则下列关系式正确的是( )
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在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g),反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在673K、30MPa下进行,达到平衡时,NH3的体积分数为20%. 则(1)该条件下的平衡常数K=______. (2)氮气的转化率______ (3)平衡时的压强与起始时的压强之比______. | ||||||||||||||||||
恒温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 求:(1)反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a=______ (2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时NH3的物质的量,n(NH3)=______. (3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)n(始):n(平)=______ (4)原混合气体中,a:b=______ (5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2):α(H2)=______ (6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=______. | ||||||||||||||||||
某温度下,在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);在2min时达到平衡状态,此时c(N2)=5.00mol•L-1,c(H2)=10.00mol•L-1,c(NH3)=5.00mol•L-1.试求: (1)该温度下反应的平衡常数 (2)H2的起始浓度 (3)用N2表示该反应的平均反应速率 (4)N2的转化率. |