题目
题型:不详难度:来源:
A.减小压强 |
B.缩小体积 |
C.升高温度 |
D.增大[H2] |
答案
解析
A.减小压强,由于该反应前后气体体积不变,平衡不移动,nBr2不变,但体积增大,使[Br2]减小,所以减压结果是颜色变浅,B.缩小体积,相当于增大压强,平衡亦不移动,但[Br2]=nBr2/V则增大,所以颜色加深。C.升温使平衡向吸热方向(右)移动,Br2增加,体积不变,故[Br2]增大,颜色加深。D.增大[H2]使平衡向左移动,[Br2]降低,所以颜色变浅。
核心考点
试题【在高温下,反应2HBr(气)H2(气)+Br2(气)-Q达到平衡时,要使混合气体颜色加深,可采用的方法是 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应是放热反应 |
B.E、F二点尚未达到平衡状态 |
C.H、I二点尚未达到平衡状态 |
D.G、H、I三点功能已达平衡状态 |
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_______b (填“>”“<”“=”或“不能确定”)
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=__________,化学方程式中计量系数b=__________。
(2)乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________(填“大于”“小于”或“等于”)4 min,原因是_______________________________。
(3)T ℃时,在另一个体积与乙容器相同的丙容器中,为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L-1,起始时,向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol,则还需加入A、B的物质的量分别是:______________________。
(4)若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是__________。
A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2 L
B.保持容器体积不变,使甲容器降低温度
C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强都不变,向甲中加入一定量的B气体
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