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题目
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Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应:4AC(g)+2BC2(g)4AC2(g)+B2(g),在上述条件下,向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时,生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是_______(用含a的代数式表示);
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_______b (填“>”“<”“=”或“不能确定”)
答案
80a%    >
解析
生成的AC2和B2的物质的量之比为4∶1,所以生成的AC2的物质的量为0.8amol,故消耗的AC的物质的量为0.8amol,所以AC的转化率="0.8amol÷1" mol×100%=80a%;由于该反应是体积缩小的反应,Ⅰ中体积可变,压强恒等,Ⅱ中体积不变,压强减小,故对于Ⅰ中而言,相当于增大压强,平衡向体积缩小的方向(正方向)移动,所以a>b。
核心考点
试题【Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应:4AC(g)+2BC2(g)4AC2(g)+B2(g),在上述条件下,向容器中充入AC和BC2各1 mol】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时,各物质的浓度是c(N2)="3" mol ·L-1,c(H2)="9" mol ·L-1,c(NH3)="4" mol ·L-1,求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。
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在557℃时,密闭容器中进行下列反应CO+H2OCO2+H2。若(1)(2),达到平衡时,测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。
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T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB ,发生了如下反应:3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)  ΔH<0,后甲容器内的反应达到化学平衡,A的浓度为2.4mol·L-1,B的浓度为1.8mol·L-1;tmin后乙容器达到化学平衡,B的浓度为0.8mol·L-1。根据题目给的信息回答下列问题:
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=__________,化学方程式中计量系数b=__________。
(2)乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________(填“大于”“小于”或“等于”)4 min,原因是_______________________________。
(3)T ℃时,在另一个体积与乙容器相同的丙容器中,为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L-1,起始时,向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol,则还需加入A、B的物质的量分别是:______________________。
(4)若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是__________。
A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2 L
B.保持容器体积不变,使甲容器降低温度
C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强都不变,向甲中加入一定量的B气体
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在密闭容器中,将0.020 mol·L-1 CO和0.020 mol·L-1 H2O(g)混合加热到773 K 时,达到下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K=9,求CO的转化率。
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已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol-1,在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡:2X(g)mY(g)+Z(g),测得混合气体中X的体积分数为55.80%,混合气体的总质量为46.00 g,混合气体的密度为0.72 g·L-1。则平衡混合气体的平均相对分子质量为(    )
A.58.80B.46.00C.39.74D.16.13

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