题目
题型:不详难度:来源:
反应2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反应条件有利于生成C的是( )
A.低温、低压 | B.低温、高压 | C.高温、高压 | D.高温、低压 |
答案
C
解析
该反应的正反应为气体总体积减小的吸热反应,因此高压、高温有利于C的生成,故选C。
核心考点
试题【反应2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反应条件有利于生成C的是( )A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.B的物质的量浓度 | D.气体的总物质的量 |
反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是( )
A.温度、容积不变时,通入SO2气体 | B.移走一部分NH4HS固体 |
C.容积不变,充入氮气 | D.充入氮气,保持压强不变 |
在一个活塞式的反应容器中,通入2molSO2和1molO2,于500℃下发生化合反应并达到平衡,在保持恒温、恒压的条件下,再通入2molSO2和1molO2,第二次刚通入后反应速率的变化及最终SO3的含量的有关叙述正确的是
A.V正增大,V逆减小,SO3的百分含量增加 |
B.V正增大,V逆不变,SO3的百分含量不变 |
C.V正增大,V逆增大,SO3的百分含量无法判断 |
D.V正增大,V逆减小,SO3的百分含量保持不变 |
有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可以得出的正确结论是( )
A.正反应吸热,m+n>p+q |
B.正反应吸热,m+n<p+q |
C.正反应放热,m+n>p+q |
D.正反应放热,m+n<p+q |
如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 |
B.X、Y、Z均为气体 |
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 |
D.上述反应的逆反应ΔH>0 |
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