题目
题型:不详难度:来源:
A.增大了X或Y的浓度 |
B.使用了催化剂 |
C.增大了体系压强 |
D.升高了该反应的温度 |
答案
解析
核心考点
试题【A.增大了X或Y的浓度B.使用了催化剂C.增大了体系压强D.升高了该反应的温度】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0) |
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0) |
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-Q3kJ·mol—1(Q3>0) |
D.H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0) |
(1)反应达到平衡时,放出的热量 。
A.小于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.大于92.2 kJ
(2)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2 mol NH3、1mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数 。
A.等于0.25 B.大于0.25 C.小于0.25
(3)保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量N2、H2、NH3,欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行,
则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是 。
(4)右图是Tl℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,
请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化
曲线。
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答:
(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 (填字母)。
a.用铁触媒加快化学反应速率 b.采用较高压强(20MPa~50MPa)
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
(2)一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定,达到平衡时,气体的压强为原来的,则N2的转化率a1= ,此时,反应放热 kJ;
(1)2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍?
(2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少?
(3)问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少?
A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动 |
B.使用催化剂,C的物质的量分数增加 |
C.化学方程式系数a<c+d |
D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 |
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