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题目
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A.N2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D.H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

答案
B
解析
由上图(左)知,升高温度,生成物浓度增大,平衡右移,正反应为吸热反应,故△H>0;由上图(右)知,增大压强,v(逆)>v(正),平衡左移,故正反应为气态物质系数增大的反应.只有B符合。
核心考点
试题【A.N2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+Q2kJ·mol—】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三


(1)反应达到平衡时,放出的热量       
A.小于92.2 kJ         B.等于92.2 kJ         C.大于92.2 kJ
(2)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2 mol NH3、1mol H2及固体催化剂,反应达到平衡时NH3的体积分数       
A.等于0.25            B.大于0.25           C.小于0.25
(3)保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量N2、H2、NH3,欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行,
则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是          
(4)右图是Tl℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线,
请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化
曲线。
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已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答:
(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是      (填字母)。
a.用铁触媒加快化学反应速率          b.采用较高压强(20MPa~50MPa)
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
(2)一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定,达到平衡时,气体的压强为原来的,则N2的转化率a1=     ,此时,反应放热        kJ;
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(1)2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍?
(2)平衡体系中含N2O4的物质的量为多少?
(3)问2 s时以N2O4的浓度表示的平均反应速率是多少?
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可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中,其他条件不变,C的物质的量分数和T或P关系如图所示,下列叙述中正确的是(   )
A.温度降低,化学平衡向逆反应方向移动
B.使用催化剂,C的物质的量分数增加
C.化学方程式系数a<c+d
D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是(   )
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
B.当符合:3u(N2)=u(H2)时,反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态

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