（9分）在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（9分）在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）

C（g）+D（g）
在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）800℃时，0—5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为                  。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是         。
a．容器中压强不变                b．混合气体中c(A)不变
c．2v_正（B）=v_逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
（3）该反应的正反应为              反应（填吸热或放热）；判断的理由是            。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）。

答案

（1）0.12mol·L^-1·min^-1（2分）
（2）ab（2分，漏一个扣1分，错选不得分）
（3）吸热；（1分）温度高，D的含量大，依据勒夏特列原理，升温有利于吸热反应。（1分）
（4）1.8（列出各物质的平衡浓度1分；写出平衡常数表达式1分；计算结果1分）

解析

略

核心考点

试题【（9分）在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：（】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                。
（2）在一定条件下，6H₂(g) +2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
① 温度一定时，提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的转化率（填“增大”“减小”“不变”）。
② 该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+ CO₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是。
a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b. H₂的平均反应速率为0．3mol/(L·s)
c. CO₂的转化率为60%
d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于。

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下列说法正确的是

A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO₂、CH₄等是常见的温室气体

B．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，转移的电子数为0.1×6.02×10²³

C．已知反应mX(g)＋nY(g)

qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X．Y的物质的量之比为1：1

D．C₆₀的摩尔质量是720

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在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应：2A(g)

B(g) + 2C(g) ΔH=" m" kJ/mol，有下列两种图像。有关叙述正确的是

A．若甲为恒容体系，图像（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m>0

B．恒温条件下，图像（Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图

C．恒温条件下，若乙容器存在图像（Ⅱ）关系，则当x代表压强时，y一定代表B的体积分数

D．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充人2 mol A，乙中充入1 molB,3 mol C，则达平衡后两容器中B的体积分数一定相同

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在一定条件下，测得2CO₂

2CO+O₂(反应从CO₂开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO₂的分解率为（）
A．

B．

c．

D．

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(14分) 某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H₂Se和H₂Te为气体；
②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H₂反应的焓变（△H）情况如下表所示。

物质	O₂	S	Se	Te
ΔH(kJ·mol^－¹)	－242	－20	81

请回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式         、          。
（2）写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                                。
（3）已知H₂Te分解反应的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－¹，请解释Te和H₂不能直接化合的原因
                                                                          。
（4）H₂S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式                               ；它的第一级电离常数可用K_a1来表示，当温度升高时，K_a1的值

（填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
（5）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2 mol SO₂、1 molO₂和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO₂转化率分别为50％和α(乙)，则反应的平衡常数K_c＝ L·mol^－¹（填写具体数据），此时α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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