题目
题型:不详难度:来源:
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应;
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已知:平均反应速率
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回答下列问题:
(1)反应2min内,
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(2)化学方程式中,
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(3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为;
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的
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0;(填“>”、“<”或“=”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:
①反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是;
②平衡时反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是;
答案
(1)
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(2)2316
(3)
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(4)<
(5)i.增大体积减小,反应物的浓度增大,因而使反应速率增大
ii.减小体积减小,气体的压强增大,平衡向气体分子数少的方向(即逆反应方向)移动,因而使反应物转化率减小
解析
核心考点
试题【(5分)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应;已知:平均反应速率;反应2min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3 +3CH3OH
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①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的
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(3)H3BO 3溶液中存在如下反应:
H3BO 3(aq)+H2O(l)
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据此,下列判断中正确的是
A.该溶液中存在着SO2分子 |
B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 |
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 |
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 |
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A.单位时间内消耗amol H2,同时消耗 2amol HI |
B.容器内的总压强不随时间变化 |
C.容器内H2、I2不再减少,HI不再增加 |
D.单位时间内每生成amol HI,同时a NA个HI分子分解 |
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A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢 |
B.若x=l,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50% |
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度大于0.5a mol·L-1 |
D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol |
I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I-
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I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定时,可采用_________做指示剂,滴定终点的现象是________。
(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是__________(填字母)。
A.方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)
B.不可行。因为I-能与Na2S2O3发生反应
C.不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进,拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行,溶液体积变化忽略不计):
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已知:①I-和I3-不溶于CCl4;②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即
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(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是______(填名称)。
试指出该操作中应注意的事项为 。(任写一条)
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
(5)实验测得上层溶液中c(I3-)="0.049" mol·L-1,结合上述有关数据,计算室温条件下反应I2+I-
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