某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)

F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

答案

解析

略

核心考点

试题【某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I₂能与I^－反应成
I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－

I₃^－。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液进行滴定(反应为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I₂)
B．不可行。因为I^－能与Na₂S₂O₃发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^－)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即

是一个常数(用K_d表示，称为分配系数)，且室温条件下K_d＝85。回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。
试指出该操作中应注意的事项为。（任写一条）
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
（5）实验测得上层溶液中c(I₃^－)="0.049" mol·L^－¹，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^－

I₃^－的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。）

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对于平衡体系2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是

A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO₂浓度变为原来的0.48倍

B．若平衡时SO₂、O₂的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1

C．若从平衡体系中分离出SO₃，则有利于提高SO₂的转化率和加快正反应速率

D．平衡状态时SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比一定为2:1:2

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可逆反应: 2A(气) + 3B(气)

3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是（）

A．各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3

B．平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5

C．平衡混合物中各组份的浓度相等

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

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利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，2SO₂（g）＋ O₂（g）

2SO₃（g）；△H＝mkJ·mol^－1
K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m 0（填“＞”“=”或“＜”）；
b点时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）某硫酸厂利用S0₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂0），反应中作还原剂的物质是。
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄两种化工原料
①对于(NH₄)₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)
请分析该同学的依据是
②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，

的电离平衡常数K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）。万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

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T₀℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)

Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．T₀℃，从反应开始到平衡时：v(X)="0.083" mol·L^-1·min^-1

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％

D．T₁℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T₁＜T₀

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