题目
题型:不详难度:来源:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.点e的正反应速率比点d的大 |
B.点c处反应达到平衡 |
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相同 |
D.在给定条件下,t1时刻NH3的含量达到最高 |
答案
解析
核心考点
试题【合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 0min~4min内生成O2平均速率v(O2)= ;如果0min~4min内SO3生成速率平均为x,4min~8min内SO3生成速率平均为y,8min~10min内SO3生成速率平均为z(其它条件不变,且忽略反应中温度变化),则x、y、z大小关系为______________。
(2) 达到平衡时c(O2)=c(SO2),则a= mol·L-1;如果此时在平衡体系中加入0.5molN2,则SO2在混合气中所占的体积分数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)(/mol)分别按下列4组数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是 。
A.1、2、2 | B.3、1.5、1 | C.3、0、0 | D.0、6、5 |
(1)如果两条曲线为其它条件相同,分别为使用和不使用催化剂,则曲线 表示使用了催化剂,并且从图象可知,催化剂可以 但不能
(2)请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施 和 。
A.容器内压强不随时间变化 | B.容器内密度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 | |
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
(2)若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行?
A.用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)
B.根据上图可求得方程式中a:b=2:1
0~10min容器内气体的压强逐渐增大
D.第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量
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