题目
题型:不详难度:来源:
A.容器内压强不随时间变化 | B.容器内密度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 | |
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.容器内压】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行?
A.用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)
B.根据上图可求得方程式中a:b=2:1
0~10min容器内气体的压强逐渐增大
D.第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量
N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g) (正反应为放热反应)
若反应达到平衡后,测得混和气体为7 mol ,据此回答下列问题:
保持上述反应温度不变,使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量,如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同,那么:
(1)若a="1" mol ,c="2" mol ,则b="____" mol,在此情况下,反应起始时将向 方向进行(填 “正”或“逆”)
(2)若规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的范围是 。
(3)在上述装置中,若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol,则可采取的措施是
C02(g)C02(aq) C02(aq)+H20H2C03(aq)
H2C03(aq)H+ (aq)+HCO3-(aq) HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有关说法正确的是( )
A.水中溶解的二氧化碳的浓度,夏天时比冬天时高 |
B.如果海水略呈碱性,海水中二氧化碳的浓度比纯水高 |
C.气压升高,水中c(HCO3-)增大 |
D.常温下,二氧化碳的水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×lO-14 |
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ |
B.若X、Y不均为气态,则平衡时X的产率:Ⅰ>Ⅱ |
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ |
D.若X为固态,Y为气态,达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平衡时Z的体积分数变大 |
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