题目
题型:不详难度:来源:
A.前5min内,Z的平均反应速率是0.9 mol/L.s |
B.该反应的化学方程式可表达式:3Z + X D 2Y |
C.在第2min时,Y和Z的物质的量浓度相等,表明反应处于平衡状态 |
D.第5min后,X、Y、Z的浓度保持不变,正反应速率等于逆反应速率 |
答案
解析
核心考点
试题【在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应,X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图,在5min时Z、】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2
B.单位时间消耗0.1 mol / L A同时生成0.2 mol / L C
C.容器内压强不随时间变化
D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
A.若加入催化剂,可以使反应速率加快 |
B.若减小压强,可以使反应速率减慢 |
C.反应达到平衡后,有2mol NH3生成 |
D.反应达到平衡后,各物质的物质的量浓度不再发生变化 |
A.N2,H2和NH3的物质的量浓度不再改变 |
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 |
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 |
D.NH3的生成速率等于H2的分解速率 |
的HX(g)通入体积为2.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A.9% | B.18% | C.30% | D.80% |
A.2/3mol | B.3/4mol | C.4/5mol | D.1mol |
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