一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A．N2，H2和NH3的物质的量浓度不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是( )

A．N₂，H₂和NH₃的物质的量浓度不再改变

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍

D．NH₃的生成速率等于H₂的分解速率

答案

解析

略

核心考点

试题【一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A．N2，H2和NH3的物质的量浓度不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一定温度下，反应1/2H₂（g）＋1/2X₂（g）

HX（g）的平衡常数为9。若将2.0 mol
的HX(g)通入体积为2.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）

A．9%

B．18%

C．30%

D．80%

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在密团容器中充入1molCO和1molH₂O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO₂（反应为CO+H₂O(g)

CO₂+H₂），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO₂的物质的量可能是（）

A．2/3mol

B．3/4mol

C．4/5mol

D．1mol

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（6分）如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）

I₂（气）+H₂（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲__。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。

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(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S0₂和0₂，使之发生反应： 2S0₂ +0₂

2S0₃，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变)
(1)达到平衡所需的时间：t_A  t_B，S0₂的转化率：a_A        a_B。
(2)起始时两容器中的反应速率：v_A_{＿＿＿＿＿＿＿}v_B，反应过程中的反应速率：v_A_{＿＿＿＿＿＿}v_B
(3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向  反应方向移动，B容器中的化学反应速率
(4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的S0₂的百分含量    ，B容器中S0₂的百分含量     。

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是高（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．上述反应为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

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