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题目
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一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(   )
A.N2,H2和NH3的物质的量浓度不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D.NH3的生成速率等于H2的分解速率

答案
A
解析

核心考点
试题【一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(   )A.N2,H2和NH3的物质的量浓度不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下,反应1/2H2(g)+1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为9。若将2.0 mol
的HX(g)通入体积为2.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(   )
A.9%B.18%C.30%D.80%

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在密团容器中充入1molCO和1molH2O(气),在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2(反应为CO+H2O(g)  CO2+H2),当其他条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是(   )
A.2/3molB.3/4molC.4/5molD.1mol

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(6分)如图所示,600K时,在容积可变的透明容器内,反应2HI(气) I2(气)+H2(气)达到平衡状态A。保持温度不变,将容器的容积压缩成为原容积的一半,达到平衡状态B。按图示观察方向____(填“能”或“不能”)看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化,理由是___。若从水平方向观察,能否看到容器内颜色深浅的变化_____。

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(8分)有两只密闭的容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2:l的等量的S02和02,使之发生反应: 2S02 +022S03,并达到平衡。则(填<、=、>;左、右;增大、减小、不变)
(1)达到平衡所需的时间:tA  tB,S02的转化率:aA        aB
(2)起始时两容器中的反应速率:vA_______vB,反应过程中的反应速率:vA______vB
(3)达到平衡时,向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向  反应方向移动,B容器中的化学反应速率             
(4)达到平衡后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,再次达到平衡时,A容器中的S02的百分含量    ,B容器中S02的百分含量     。
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1

下列说法错误的是高(   )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.上述反应为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数不变
D.若改变温度反应的平衡常数变大,则一定为升高温度

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