（6分）如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气） I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（6分）如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）

I₂（气）+H₂（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲__。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。

答案

解析

略

核心考点

试题【（6分）如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气） I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

(8分)有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的S0₂和0₂，使之发生反应： 2S0₂ +0₂

2S0₃，并达到平衡。则(填<、=、>；左、右；增大、减小、不变)
(1)达到平衡所需的时间：t_A  t_B，S0₂的转化率：a_A        a_B。
(2)起始时两容器中的反应速率：v_A_{＿＿＿＿＿＿＿}v_B，反应过程中的反应速率：v_A_{＿＿＿＿＿＿}v_B
(3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向  反应方向移动，B容器中的化学反应速率
(4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的S0₂的百分含量    ，B容器中S0₂的百分含量     。

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是高（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．上述反应为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

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（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)

x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B) =              mol/(L·min)，v(C) =              mol/(L·min)，x=       。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝          ；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动     B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动         D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

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（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（填“吸热”“放热”）。

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（5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

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