题目
题型：不详难度：来源：
CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”“放热”）。
答案
（2）吸热
解析
核心考点
试题【（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃70080083】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）
2SO3（正反应为放热反应）；下列说法不正确的是| A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B．达平衡状态以后，SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2 |
| C．当υ正(SO2): υ逆(SO3)=1:1时表明反应达到平衡状态 |
| D．SO2转化率不可能是100% |
，下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度： | A．速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l时的状态 |
| B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态 |
| C．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：l时的状态 |
| D．体系中的颜色保持不变时的状态 |
CO(g)+H2(g)；△H>0，下列说法正确的是( ) | A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等 |
| B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 |
| C．由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响 |
| D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度 |
CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是| A．混合气体的密度不再改变 | B．混合气体的质量不再改变 |
| C．混合气体的物质的量不再改变 | D．CO的浓度不再改变 |
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