题目
题型:不详难度:来源:
【方案I】
(1)称取碳酸钙样品M g;
(2)加入过量盐酸;
(3)收集并测定生成的气体体积V mL。
问题1:反应结束后,量气管中的显示如右图所示,接下来的操作是: ,读出甲管中液面的读数。
【方案II】
(1)称取碳酸钙样品M g;
(2)用c mol/L 盐酸V mL(过量)溶解样品;
(3)取溶解后的溶液mL,以酚酞作指示剂,用c′ mol/L NaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。
问题2:列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外) 。
问题3:碳酸钙纯度计算公式 。
问题4:当碳酸钙溶解完全后,少量未溶的SiO2没过滤去,结果得到碳酸钙纯度________ (偏大、偏小或无影响)
【方案Ⅲ】
(1)称取碳酸钙样品M g;
(2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解;
(3)过滤并取滤液;
(4)在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL;
(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5:此方案中不需要的数据是 (填选项编号)。
A.c、V | B.c′、 V′ | C. M′ | D. M |
问题7:判断步骤(4)中Na2CO3溶液是否过量的方法是 。
答案
问题1:向下移动乙管,使甲、乙两管中的液面持平 (2分)
问题2:托盘天平、酸式滴定管(或移液管)、碱式滴定管、锥形瓶、药匙(4分)
问题3: (3分)
问题4:无影响 (1分)
问题5:A、B (2分)
问题6:偏小 偏大 (2分)
问题7:静置后,往上层清液中滴加Na2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则Na2CO3溶液过量 (2分)
解析
核心考点
试题【(16分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。【方案I】(1)称取碳酸钙样品M g;(2)加入过量盐酸】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)装置B中最适宜的试剂是 ;
(2)装置C的作用是 ;
(3)装置D中黑色固体为碳,其反应的化学方程式为 ;
(4)根据E装置中的现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是
;
(5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置D与E之间连接下图中的 装置(填序号)。
(1)图中的两处明显的错误是
(2)A仪器的名称是
B仪器的名称是
(3)实验时A中除加入少量水外,还需加入少量 ,其作用是
| 操作、 现象 | 解释 |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
D | 铜片放入浓硫酸中,无明显变化 | 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
A.加热NH4 Cl晶体时,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成 |
B.制备Fe(OH)2胶体时,应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 |
C.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全 |
D.用托盘天平准确称取5. 85克NaCl |
物质 实验 | a(液体) | b(固体) | c(液体) |
A | 稀硫酸 | 锌粒 | 浓H2SO4 |
B | 稀硫酸 | 石灰石 | 浓H2SO4 |
C | 浓硫酸 | Cu片 | NaOH溶液 |
D | 稀HNO3 | Cu片 | H2O |
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