题目
题型：不详难度：来源：
NH
＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) ,PH值 。（2加入少量NaOH固体时，c(NH
) ,c(OH－) ,PH值 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH
) ,c(OH－) 。答案
（2 c(NH
) 减小 ,c(OH－) 增大 ,PH值 增大（3）c(NH
) 增大 ,c(OH－) 减小 。 解析
核心考点
试题【在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3 ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：（1）求达到平衡时， H2和NH3的浓度分别为c (H2 )= mol/L，c (NH3)=" " mol/L
（2）求平衡时H2的转化率为 ；求平衡时NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为
（3）求该温度下的平衡常数为 ；达到平衡后，提高温度，则平衡 （填正移，逆移或不移动）；K值 ；H2的转化率 （后两个空填增大，减小或不变）
2NH3的平衡常数K="a," 则此温度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为A．aˉ1/2 B．a1/2 C．1/2a D．aˉ2
2AB（g）达到平衡状态的标志是| A．容器内气体的密度不随时间而变化 |
| B．容器内的总压强不随时间而变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 |
| D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 |
| A．新制的氯水在光照条件下颜色変浅 |
| B．使用催化剂，提高合成氨的产率 |
| C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅 |
| D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 |
A．图中五 点KW间的关系：B＞C＞A=D=E |
| B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 |
| C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体。 |
| D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合 |
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