题目
题型:不详难度:来源:
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⑴B中N2的转化率是 。A中N2的转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”)B中N2的转化率。理由是 。
⑵打开K,一段时间后反应再次达到平衡,则B的体积为 。请说明理由?
⑶A反应达到平衡时,放出akJ的热量,若向A中充入2molNH3,在相同条件下达到平衡时吸收热量为bkJ,则a和b的关系是 。
⑷B中反应达到平衡后,只改变下列条件,c(NH3)不改变的是 (填序号)。
A.升高温度 B.向容器充入1molAr(g)
C.向容器中充入2molNH3 D.选用效果更好的催化剂
答案
⑵0.2aL 打开K达到平衡时,平衡体系的组成与原B容器中相同,此时容器的总体积为B平衡时体积的2倍,即1.2aL,故B的体积0.2aL。 (2+2分)
⑶a+b=92.4 (2分)
⑷C D (1+1分)
解析
核心考点
试题【下图中,P为可自由滑动的活塞,关闭K,V(A)=aL,V(B)=0.8aL(连通管的体积忽略不计)。在相同温度和有催化剂存在的条件下,分别向容器A、B中各充入1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 |
A.当体系压强不变时反应一定达到平衡 |
B.反应放出的热量为 0.2a kJ |
C.若升高温度,v(正)加快, v(逆)减慢,平衡正向移动 |
D.在相同条件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O(g),重新达平衡时,c(CO)∶c(CO2)=3∶2 |
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(1
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(2)373K时该反应的平衡常数的值为
(3)若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5,与原平衡比较,新平衡时 PCl5的转化率 (填“增大”或“减小”,下同)。PCl5的平衡浓度 。
(4)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其他条件不变),PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍,该反应的正反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”) ,为增大平衡体系中 Cl2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同)
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3
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c(N)=" a" mol·L-1;达到平衡后,c(P)="2" mol·L-1,a为 ( )
A.5 | B.6 | C.7 | D.8 |
A.光照新制的氯水时,溶液中酸性逐渐增强 | |
B.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 | |
C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3![]() | D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深 |
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