题目
题型:不详难度:来源:
(1)前 20 s内 PCl5(g)的平均反应速率为
(2)373K时该反应的平衡常数的值为
(3)若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5,与原平衡比较,新平衡时 PCl5的转化率 (填“增大”或“减小”,下同)。PCl5的平衡浓度 。
(4)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其他条件不变),PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍,该反应的正反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”) ,为增大平衡体系中 Cl2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同)
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3
答案
(3) 减小增大(各 2分)
(4)吸热(2分) ab(各 2分,如果有选错都为 0分)
解析
核心考点
试题【373K时,某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应:其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。(1)前 20 s内 PCl5(g)的平均反应速率】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
c(N)=" a" mol·L-1;达到平衡后,c(P)="2" mol·L-1,a为 ( )
A.5 | B.6 | C.7 | D.8 |
A.光照新制的氯水时,溶液中酸性逐渐增强 | |
B.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 | |
C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 | D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深 |
A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大 |
B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高 |
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 |
D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低 |
A.2NO2 N2O4(正反应为放热反应) |
B.3O22O3(正反应为吸热反应) |
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应) |
D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)(正反应为吸热反应) |
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
C.KI溶液加氯水振荡后颜色变深 |
D.加入催化剂有利于氨氧化的反应 |
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