题目
题型:不详难度:来源:
Ⅱ.(1)已知298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式 。
(2)利用该反应可设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解质溶液,用多孔石墨做电极,在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式 。
(3)用石墨做阳极,铁棒做阴极,电解硫酸铜溶液,则石墨棒上的电极反应式为 ;如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液(25℃)(足量),一段时间后溶液的PH变为1,若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积变化),可向溶液中加入 (填物质名称),其质量约为 。
答案
Ⅱ.(1)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △=-3116.6KJ/mol
(2)C2H6-14e-+18OH-==2CO32-+12H2O
(3)4OH—-4e-=2H2O+O2↑ 氧化铜 4g (或碳酸铜6.2g)
解析
核心考点
试题【Ⅰ.如下图所示,将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.I-3(aq)I2 + I-(aq)(加入四氯化碳) |
B.Ag+(aq)+ Cl-(aq) AgCl(s)(加入固体AgNO3) |
C.Fe(SCN)2+(aq)Fe3+(aq) + SCN-(aq)(加入固体NaSCN) |
D.BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO42-(aq)(加入水) |
A.体积减半,压强为原来二倍 |
B.体积减半,压强增大,但小于原来的2倍 |
C.体积减半,N2O4的百分含量增大1倍 |
D.体积减半,则NO2浓度减小 |
A.a=b B.a<b C. a>b D.无法比较
A.Z和W在该条件下一定不为气态 |
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等 |
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 |
D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 |
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。
A 体系的压强不再发生变化
B v正(CO)=v逆(H2O)
C 生成n molCO的同时生成n mol H2
D 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积.其它条件不变。下同),则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变.变小.变大)。
(3)若上述化学平衡状态从正.逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s).H2O(g).CO(g).H2(g)],达到平衡后,试讨论:
①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。
②若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1),分别给出的变化:(填“增大”.“减小”.“不变”)
1的取值 | 的变化 |
1<12 | |
1=12 | 不变 |
1>12 | |
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