题目
题型：不详难度：来源：
，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2．1 mol。请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω= ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。
（3）30℃时，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和 molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为 mol·L－1。
答案
解析
核心考点
试题【（12分）在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应： ，达到平衡后生成1．2 mol C，】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I->SO32-> Fe2+；
假设2，还原性： SO32-> I- >Fe2+；
假设2，还原性： ______________________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
 实验操作 | 预期的现象及结论 |
| 步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。 | |
| 步骤2：____________________________ _____________________________________ | ____________________________________ _______________________________________ |
 步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。 | |
| 步骤4：____________________________ _____________________________________ | ____________________________________ _______________________________________ |
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为 ；
|
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，得到如下数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 2分钟/mol | 平衡常数 | |
| H2 | N2 | NH3 | |||
| 1 | 298 | 6 | 2 | 1.2 | 4.1×106 |
| 2 | 398 | 3 | 1 | 0.8 | K1 |
① 反应的平衡常数表达式为 ；
K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）；
②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 ；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）；
| A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
| B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆） |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
9SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝ ，SO2的平衡转化率为 。
（A）升高温度 （B）降低温度 （C）增大压强
（D）减小压强 （E）加入催化剂 （G）移出氧气
⑶若2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是 。
容器 | SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | 热量（kJ） |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 |
| 0 | Q2 |
丙 | 0 | 0 | 1 | Q3 |
0．5A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ
B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ
C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ
D．2Q1 ＝ 2Q
2 < Q3 < 197kJ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：
下列措施中能
提高燃煤烟气中
去除率的有 （填字母）。A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3－转化为SO42－
(1)若容器体积为10L，反应经2min达平衡，则以A物质浓度变化表示的化学反应速率为 ，达平衡时A物质的转化率为 。
(2)若压缩容器增大压强，则逆反应的速率 ，容器中D的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C)，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应 (填“吸热”或“放热”)。
(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L－1，则容器的体积是 L。
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