题目
题型：不详难度：来源：
C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是| A．正反应是吸热反应，且A不是气态 |
| B．正反应是放热反应，且A是气态 |
| C．加入少量C，物质A的转化率增大 |
| D．改变压强对该平衡的移动无影响 |
答案
解析
核心考点
试题【在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g)C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是A．正反应是吸热反应，且A不是】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
FeO（固）＋CO（气）
Fe（固）＋CO2（气）ΔH＞0（1）则该反应中平衡常数K＝ 。
（2）已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 （选填是或否），此时化学反应速率是v正 v逆（选填＞，＜，＝）
xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：（1）x＝
（2）从反应开始至达到平衡状态，反应物A的转化率为 ；A的平均反应速率为 。
，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
下列说法正确的是
A. 平衡后升高温度，平衡常数>400
B. 平衡时，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
C. 平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ
D 平衡时，再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
2TaS2（s）+2I2（g），t min后达到平衡，此时生成2a mol I2。下列说法正确的是 （ ）A．用TaI4表示此反应的反应速率是 mol／（L·min） |
| B．向平衡后的体系中加入lmol TaS2，平衡向逆反应方向移动 |
| C．给平衡后的体系升温，化学平衡一定移动 |
| D．向平衡后的体系中充入lmol TaI4，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动 |
Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是| A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s) |
| B．该反应的平衡常数数值为0.5 |
| C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 |
| D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 |
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