一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．混合气体的总质量不再改变B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．N2与H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定温度下，反应N₂(g)+3H ₂(g)

2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是

A．混合气体的总质量不再改变

B．混合气体的

平均相对分子质量不再改变

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃物质的

量的2倍

D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加2mol NH₃

答案

解析

略

核心考点

试题【一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．混合气体的总质量不再改变B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．N2与H】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O₂（气）

2NO₂（气），不能说明已达到平衡状态的是

A．正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率相等

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．混合气体平均分子量保持不变

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在一定温度下，反应：2A（s)+2B(g)

C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

A．容器内的压强不随时间而变化	B．混合气体的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变	D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

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把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)^-1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度
（2）B的转化率
（3）x的值
（4）平衡混合物中B的体积分数

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（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是（填字母序号）。
a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
b.缩小容器的容积，增大压强
c.及时将水煤气从容器中移走
d.其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO₂（g）

2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1
则CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为。
（2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂

CH₃OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。

       ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发
生     （填“氧化”或“还原”）反应。
②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从      到
    （填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为           。
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
0.01molCH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=      。
（3）将等量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列数据：

①在实验1中，以v(CO₂)表示该反应的反应速率为 mol·L^-1·min^-1；
②在实验2中，t 5。（填“>”、“<”或“=”）

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已知可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g) △H<0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，乙中平均相对分子质量增大
B．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，一定有c(B)_乙＞c(B)_甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后，c(B)_甲＝2c(B)_乙

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