已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成B．加入催化剂有利于氨的氧化反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的生成

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压有利于合成氨反应

D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应

答案

解析

正确答案：AD
A、给硫化氢水溶液中加碱，H₂S

H^＋＋HS^― ,平衡向电离方向移动，有利于S^2-的生成；B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应，对平衡没有影响； C. N₂+3H₂=2NH₃，是体积缩小的反应，高压有利于合成氨反应； D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应，500℃时催化剂活性最好。

核心考点

试题【已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成B．加入催化剂有利于氨的氧化反】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在t₁℃时2A(气)

B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M₁, t₂℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M₂, 当平衡从t₁℃升温至t₂℃时,下列说法中正确的是：

A．若Q＜0，平衡左移，M₁＞M₂	B．若Q＜0，平衡右移， M₁＜M₂
C．若Q＞0，平衡左移，M₁＞M₂	D．若Q＞0，平衡右移， M₁＜M₂

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（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）==CO（g）＋H₂O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                         。
（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

                      。
a. 容器中压强不变         b. 混合气体中c(CO)不变
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）     d.  c(CO₂)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。试判断此时的温度为_____________

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某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应为 X + 2Z＝ Y

B．反应为 X + Y

C．4 s 时，反应达到平衡

D．12 s 时，反应不再进行

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（10分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) ="====" 2NH₃(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)="13" mol，n_t(NH₃)="6" mol，计算a的值。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％，计算平衡时N₂的转化率。

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将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气）

2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1，下列说法中正确的是

A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大

B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态

C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

D．达平衡时B的转化率为25％

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