题目
题型:不详难度:来源:
CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_____________
答案
解析
核心考点
试题【(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃7008008】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应为 X + 2Z= Y |
B.反应为 X + Y 2Z |
C.4 s 时,反应达到平衡 |
D.12 s 时,反应不再进行 |
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a的值。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时N2 的转化率。
A.若降低该平衡体系的温度,则逆反应速率减小,正反应速率增大 |
B.恒温下,当容器中C和D的生成速率达到相等时,该反应达到平衡状态 |
C.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 |
D.达平衡时B的转化率为25% |
A.B和C可能都是固体 | B.B和C一定都是气体 |
C.B和C不可能都是气体 | D.若C为固体,则B一定是气体 |
(1)工业生产中,该反应通常在高压下进行反应,做出此选择的理由是:
① ;
② 。
(2)开始时放入1mol N2和3mol H2,到达平衡后,生成amol NH3,若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3,到达平衡后,NH3的物质的量为 3amol,则x= mol,y= mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热(与外界不发生热交换),在一个与(2)反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
(3)若开始时放入1mol N2和3mol H2,到达平衡后,生成b mol NH3,将b与(2)小题中的a进行比较 (选填一个编号)
(甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨,设计如图所示的装置,
(4)电极B为 极
(5)电极A发生的电极反应式为
(6)该电池工作一段时间后,电解质溶液pH (填增大、减小或不变)
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