已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1 下列说法中正确的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中正确的是（）

A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃

B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN

C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的温度，

减小

答案

解析

阳离子均为Na⁺和H⁺，Na₂CO₃溶液中Na⁺浓度是其他两种的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO₃溶泼中Na⁺浓度相等， NaCN溶液中H⁺浓度小于NaHCO₃溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na₂CO₃ > NaHCO₃ >NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN^-，故酸性：H₂CO₃>HCN，B项错误；升高Na₂CO₃溶液的温度，促进其水解，

增大，D项错误。

核心考点

试题【已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1 下列说法中正确的是】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可

自由移动。T℃时，M、

N两个容器中均发生反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是（）

A．反应达到平衡时N₂的转化率：M>N

B．H₂的体积分数：M>N

C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH₃，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数

D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

题型：不详难度：| 查看答案

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1，现有下列几种说法，其中正确的是
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L^－1·s^－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

题型：不详难度：| 查看答案

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是（）

A．60s内反应速率为

（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％