题目
题型:不详难度:来源:
A.反应达到平衡时N2的转化率:M>N |
B.H2的体积分数:M>N |
C.容器N中达到平衡,测得容器中含有1.2mol NH3,此时N的容积为VL,则该反应在此条件下的平衡常数 |
D.该反应在T℃时的平衡常数K:M=N |
答案
解析
N2(g) 3H2(g)2NH3(g)是一个气体体积缩小的反应,随着反应的进行,N容器压强不变,M容器压强减小,N容器可以看成M容器加压,平衡正向移动,反应达到平衡时的转化率:M<N,H2体积分数M>N。平衡时N2、H2、NH3浓度分别为、、,平衡常数=
==。平衡常数是温度的函数,温度没变化,平衡常数不变化。
核心考点
试题【如图所示,隔板K1固定不动,活塞K2可自由移动。T℃时,M、N两个容器中均发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),向容器M、N中各充入l mol N2和】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
A.60s内反应速率为(X)=0.05 mol/(L·s),X的转化率为80% |
B.其它条件不变,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的 |
C.其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |
D.其它条件不变,若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小 |
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1 |
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 |
A ①②③④⑤ B ②④⑤ C ②⑤ D ⑤
(1)平衡时容器内氨气的体积分数 __
(2)反应达到平衡状态时,放出的热量为 __
A 小于92.2KJ B等于92.2KJ C 大于92.2KJ D 以上可能都存在
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