题目
题型:不详难度:来源:
A.60s内反应速率为(X)=0.05 mol/(L·s),X的转化率为80% |
B.其它条件不变,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的 |
C.其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |
D.其它条件不变,若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小 |
答案
解析
3X(g)+Y(g)?2Z(g)
起始浓度 1.5 1.5 0
变化浓度 0.3 0.1 0.2
平衡浓度 1.2 1.4 0.2
A错,60s内反应速率为(X)=
B错,其它条件不变,将容器体积变为4L,相当于减小反应体系的压强;在这个瞬间Z的浓度变为原来的,随后平衡将向逆反应(气体体积增大)方向移动,再次达到平衡后,Z的浓度会比原来的更小。
C错,其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,即X的量增多,平衡向逆反应方向移动,即升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以该反应的正反应△H<0
D正确,其它条件不变,若初始投入2mol X和2mol Y,相当于压强减小,则物质Y的转化率减小
核心考点
试题【一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,3molX和3mol Y发生反应:3X(g)+Y(g)?2Z(g),经60s达到平衡,生成0.4mol Z。下列说法正确的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1 |
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 |
A ①②③④⑤ B ②④⑤ C ②⑤ D ⑤
(1)平衡时容器内氨气的体积分数 __
(2)反应达到平衡状态时,放出的热量为 __
A 小于92.2KJ B等于92.2KJ C 大于92.2KJ D 以上可能都存在
A.若为恒容容器,当a∶b∶c为2∶2∶1时,平衡不移动
B.若为恒容容器,当a∶b =9∶10,且c=0时,达平衡后,A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1
C.若为恒压容器,当a∶b为9∶10,c为任意值时,平衡后A的质量分数一定仍为w%
D.若为恒压容器,当a=b=0,且c为任意值时,平衡后A的质量分数小于w%
A.两侧平衡均向正反应方向移动 | B.左侧平衡向逆反应方向移动 |
C.右侧平衡向逆反应方向移动 | D.两侧平衡均向逆反应方向移动 |
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