题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动 |
B.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化 |
C.反应物的转化率越大,达到平衡时,K值越大 |
D.温度越高,达到平衡时,K值越大 |
答案
解析
平衡常数只随温度变化而变化,B、C不正确,对放热反应,温度越高,平衡常数越小。
核心考点
试题【在某温度下,可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是A.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动B.化学平衡发】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 升高温度 | X的转化率变小 |
B | 增大压强 | X的浓度变小 |
C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变小 |
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
下列说法中错误的是( )
A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol |
B.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 |
C.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2(生成的水为气态),放出热量173.4kJ |
D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol |
A.0.6mol | B.0.95mol | C.1mol | D.1.5mol |
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化,则平衡一定发生移动
A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0 |
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 |
C.A(s) B(s)+ C(g)ΔH>0 |
D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0 |
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