题目
题型:不详难度:来源:
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A.正催化剂能加快正反应速率v正,不影响v逆,所以缩短了反应达平衡所需的时间 |
B.将lmol![]() ![]() |
C.当c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,反应就达到平衡状态 |
D.平衡时增大氮气的浓度,达新平衡时N2 转换率减小,H2转化率增大 |
答案
解析
B、可逆反应不可能进行到底,放出的热量小于92.4KJ;
C、平衡状态浓度之间没有关系,各物质浓度保持不变。
核心考点
试题【一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3 ,有关该反应的叙述正确的是( )A.正催化剂能加快正反应速率v正,不影响v逆,所以缩短了反应达平衡所需的时间B.将】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.x+y ﹤z | B.平衡向正反应方向移动 |
C.B的物质的量增大 | D.C的体积分数保持不变 |
A.合成氨的反应温度控制在500℃进行 |
B.用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+ |
C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
CO(g)+H2O(g)
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(1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L
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(2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1,c(CO)
=c(CO2)="1" mol·L-1, c(H2)="1.5" mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (选填“是”与“否”),此时v正 v逆(选填“
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(3)平衡时若降低温度,该反应的K值将 (选填“增
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平衡 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。
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(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应
A(g)+2B(g)
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①增加C的物质的量 ②加 压 ③升 温 ④使用催化剂
(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2(选填“<”、“=”、“>”)
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请回答下列问题:
(1)由CO和H2合成甲醇的化学方程式是CO(g)+2H2(g)
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(填字母)。
a.容器内压强保持不变 b.容器内气体密度保持不变
c.c(CO)=c(CH3OH) d.V正(CO)=v逆(CH3OH)
(2)写出流程中氯化时发生反应的化学方程式: 。
(3)20℃时,电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中,随着NaOH含量的变化,NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时,满足曲线上B点所示的溶液,要降低溶液中NaCl的含量,可采用的方法是 。若向B点所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性,此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。
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(4)在某次联合生产过程中,氯碱厂电解电路中通过了20mol电子,同时甲醇厂获得了147.2g甲醇,则理论上冶钛厂可得钛 g(精确到0.1,下同),甲醇厂CO的转化率为 。
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