题目
题型：不详难度：来源：
| A．合成氨的反应温度控制在500℃进行 |
| B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+ |
| C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
答案
解析
核心考点
试题【下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．合成氨的反应温度控制在500℃进行 B．用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+C．打开碳酸饮】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0 试回答下列问题：(1)若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L
-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K= (2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）
=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （选填“是”与“否”），此时v正 v逆（选填“
大于”、“小于”或“等于”）。(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将 （选填“增
大”、“减小”或“不变”），平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。
特列原理。请回答下列问题。(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g)
4C(g) 
H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是 ①增加C的物质的量 ②加 压 ③升 温 ④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
请回答下列问题：
（1）由CO和H2合成甲醇的化学方程式是CO（g）+2H2（g）
CH3O（H（g）。若在恒容密 闭容器中充入一定量的CO和H2，在一定条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c（CO）=c（CH3OH） d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
（2）写出流程中氯化时发生反应的化学方程式： 。
（3）20℃时，电解饱和食盐水制得烧碱的混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图所示。现有20℃时，满足曲线上B点所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是 。若向B点所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此时溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。
（4）在某次联合生产过程中，氯碱厂电解电路中通过了20mol电子，同时甲醇厂获得了147.2g甲醇，则理论上冶钛厂可得钛 g（精确到0.1，下同），甲醇厂CO的转化率为 。
A．SO2(g)+NO2(g)  SO3(g)+NO(g)△H＜0 |
| B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H＞0 |
| C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H＜0 |
| D．H2S(g) H2(g)+S(s)△H＞0 |
2HI（g），△H＜0。反应达到平衡后，改变下列条件，能使反应速率变慢的是（N2不参加反应）| A．保持容器容积不变，向其中加入1mol H2 |
| B．保持容器容积不变，向其中加入1mol N2 |
| C．保持容器内压强不变，向其中加入1mol N2 |
| D．保持容器内压强不变，向其中再加入1mol H2和1mol I2 |
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