题目
题型：不详难度：来源：
cC(s)＋dD，当反应进行一定时间
后，测得A减少了nmol，B减少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为______。
(3)若只升高温度，
反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。答案
(1)2
1 3 2 (2)气态 (3)放热解析
核心考点
试题【（5分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了1/2 n mo】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式：
⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
| NO | Ａ | Ｂ | ||
| 0 | 0. 10 | 0 | 0 | ||
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 | ||
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 | ||
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 | ||
| 40 | 0.032 | 0. 034 | 0.017 | ||
| 50 | 0.032 | 0. 034 | 0.017 |
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。
④压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是( )（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（1）（3）（4） B．（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（5）（6）
CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。
下列有关说法正确的是( )
| A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡 |
| B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L |
| C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小 |
| D．由图像说明该反应的正反应为放热反应 |
4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是( ) | A．4 mol A+2 mol B | B．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B |
| C．4 mol C+1.5 mol D | D．4 mol C+0.8mol D |
A(g) +3B(g
) 
3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是 （用含
a的关系式表示）(2)在相同的实验条件下，若在
同一个容器中改为加入2 molA和6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。(3)在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p的关系式为 。
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