题目
题型：不详难度：来源：
A(g) +3B(g
) 
3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是 （用含
a的关系式表示）(2)在相同的实验条件下，若在
同一个容器中改为加入2 molA和6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。(3)在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p的关系式为 。
答案
解析
核心考点
试题【（6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mo】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
cC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=__ ___。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K＝ 。若升高温度，达到平衡后平衡常数减小，则该反应为________反应（填放热或吸热）
（1）D中含有的化学键类型有 ，已知8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式 。
（2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY4Z（X
、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：| | 离子浓度由大到小的顺序 | 溶质的化学式 | 溶液的pH |
| I | c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+) | | pH>7 |
| II | c(XY+4)=c(Z—) | XY4Z、XY3·H2O | |
| III | | XY4Z | pH<7 |
| IV | c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—) | | pH<7 |
①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K= 和E的平衡转化率 。
②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
| A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
| B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
| C．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) |
| D．平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ）
| A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 |
| B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 |
| C．平衡移动的原因可能是增大了压强 |
| D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2 |
qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是( ) | A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动 |
| B．再加入X，反应吸收的热量增大 |
| C．增加Y的物质的量，X的转化率减小 |
D．降低温度， 的值变小 |
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