题目
题型:不详难度:来源:
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(1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______,b=______,c_______,d=__ ___。
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态A_______,B________,D_________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K= 。若升高温度,达到平衡后平衡常数减小,则该反应为________反应(填放热或吸热)
答案
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解析
核心考点
试题【(9分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应: aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D中含有的化学键类型有 ,已知8gD与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式 。
(2)室温下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A,直至A过量,生成化合物XY4Z(X
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| 离子浓度由大到小的顺序 | 溶质的化学式 | 溶液的pH |
I | c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+) | | pH>7 |
II | c(XY+4)=c(Z—) | XY4Z、XY3·H2O | |
III | | XY4Z | pH<7 |
IV | c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—) | | pH<7 |
①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中,达到平衡,测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K= 和E的平衡转化率 。
②已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高E平衡转化率的有 (填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强
A.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
B.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
C.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z) |
D.平衡常数K值越大,X的转化率越大 |
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A.平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 |
B.平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 |
C.平衡移动的原因可能是增大了压强 |
D.平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1<K2 |
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A.通惰性气体增大压强,平衡正向移动 |
B.再加入X,反应吸收的热量增大 |
C.增加Y的物质的量,X的转化率减小 |
D.降低温度,![]() |
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①一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
②其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时,体系压强不再改变
④恒温恒容时,密度保持不变
⑤NH3%不再改变 ⑥2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
⑦容器内三种气体共存 ⑧N2、H2、NH3分子式之比为1:3:2
A.全部 | B.只有①③⑤ | C.②③⑤⑥ | D.只有③⑤⑥ |
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