题目
题型:不详难度:来源:
A.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
B.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
C.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z) |
D.平衡常数K值越大,X的转化率越大 |
答案
解析
核心考点
试题【等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是( )A.达到平衡后,降低温度,正向反】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 |
B.平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 |
C.平衡移动的原因可能是增大了压强 |
D.平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1<K2 |
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A.通惰性气体增大压强,平衡正向移动 |
B.再加入X,反应吸收的热量增大 |
C.增加Y的物质的量,X的转化率减小 |
D.降低温度,![]() |
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①一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
②其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时,体系压强不再改变
④恒温恒容时,密度保持不变
⑤NH3%不再改变 ⑥2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
⑦容器内三种气体共存 ⑧N2、H2、NH3分子式之比为1:3:2
A.全部 | B.只有①③⑤ | C.②③⑤⑥ | D.只有③⑤⑥ |
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温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
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(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)
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(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施
有 (填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
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①图甲中t2时刻发生改变的条件是 。②图乙中t2时刻发生改变的条件是 。
(5)在830℃温度下,反应③的K值为1,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为 mol/L。H2转化率 。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 达到平衡后CO平衡浓度 mol/L ,CO2体积分数
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A.降温 | B.减压 | C.减少E的浓度 | D.加压 |
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