一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是(　　)（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）

2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是(　　)
（1）v_正(A)＝2v_逆(C)；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（1）（3）（4） B．（3）（4） C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（5）（6）

答案

解析

可逆反应达到平衡的本质是：正反应速率与逆反应速率相等、混合体系中各组分的浓度保持不变；所以
（1）错，因A为固体，不能用于比较速率的大小；（2）错，单位时间生成amol A，同时生成2amol B，为每时每刻都这样反应；（3）正确，A、B、C的浓度不再变化；（4）正确，混合气体的平均摩尔质量不再变化；（5）错，该反应为等体积反应，无论平衡与否体系内总压强均不变；（6）错，平衡与否与A、B、C的分子数目比为1:3:2无关；

核心考点

试题【一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是(　　)（1）v正(A)＝2v逆(C)；（2】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO):CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。

下列有关说法正确的是(　　)

A．在300 ℃条件下，t₁时刻该反应达到化学平衡

B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)为n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

题型：不详难度：| 查看答案

在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)

4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol·L^-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L^-1的配比是(　　)

A．4 mol A+2 mol B	B．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．4 mol C+1.5 mol D	D．4 mol C+0.8mol D

题型：不详难度：| 查看答案

（6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:
A(g) +3B(g

)

3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。
(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是（用含

a的关系式表示）
(2)在相同的实验条件下，若在

同一个容器中改为加入2 molA和6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p的关系式为。

题型：不详难度：| 查看答案

（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应： aA+bB

cC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
(1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=__ ___。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K＝。若升高温度，达到平衡后平衡常数减小，则该反应为________反应（填放热或吸热）

题型：不详难度：| 查看答案

（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：
（1）D中含有的化学键类型有，已知8gD与O₂完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式。
（2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY₄Z（X

、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：

	离子浓度由大到小的顺序	溶质的化学式	溶液的pH
I	c(XY⁺₄)>c(Z^—)>c(OH^—)>c(H⁺)		pH>7
II	c(XY⁺₄)=c(Z^—)	XY₄Z、XY₃·H₂O
III		XY₄Z	pH<7
IV	c(Z^—)>c(H⁺)>c(XY⁺₄)> >c(OH^—)		pH<7

（3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O₂反应生成F。
①将0.05molE和0.03molO₂放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L^—1。计算该条件下反应的平衡常数K=          和E的平衡转化率           。
②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有        （填字母）。
A．升高温度                   B．降低温度        C．增大压强          D．减小压强

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点