题目
题型:不详难度:来源:
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A.0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min) |
B.该反应的正反应是放热反应,且C为非气体物质 |
C.达到平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入1 molA, 平衡向正反应方向移动 |
D.若温度和容器体积不变,起始时充入B和C各0.5mol ,则达到平衡时,![]() |
答案
解析
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核心考点
试题【某温度下,在体积为5L的密闭容器中,充入1molA气体,发生如下可逆反应:,2min后反应达到平衡, A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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根据题意完成下列各小题:
(1)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= 。
(用上图中出现的字母表示)
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(2)在其他条件
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a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)据研究,反应过程中起催化作用的为C
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(4)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来的重要的能源物质。常温下,1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量,写出甲醇燃烧热的热化学方程式 。
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时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 .
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v(NO)逆=2v(O2)正 d.容器内密度保持不变
(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
A.体系有序性越高,熵值就越低 | B.自发过程将导致体系的熵增大 |
C.吸热反应一定不可以自发进行 | D.同种物质气态时熵值最大 |
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A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 |
B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1 |
C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 |
D.混合气体的颜色变浅 |
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
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C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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